CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC

BÀI 3. ÔN TẬP CHƯƠNG 1

A. TRẮC NGHIỆM

1. NHẬN BIẾT (15 CÂU)

Câu 1: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là

1. [H⁺] < 10^-5M
2. [H⁺] = 10^-5M
3. [H⁺] = 10^-4M
4. [H⁺] > 10^-5M

Câu 2: Chất nào sau đây không phải là chất điện li

1. C₁₂H₂₂O₁₁
2. HBr
3. NaOH
4. CuCl₂

Câu 3: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

1. không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch
2. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
3. làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau
4. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

Câu 4: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

1. HNO₃
2. KOH
3. CH₃OH
4. NaCl

Câu 5: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân?

1. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7
2. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch
3. Sau phản ứng luôn có acid hoặc base
4. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính

Câu 6: Nhận xét đúng trong các nhận xét dưới đây là

1. Dung dịch Na₂S có pH = 7
2. Dung dịch NaCl có pH = 7
3. Dung dịch Na₂SO₃ có pH < 7
4. Dung dịch Na₂SO₄ có pH > 7

Câu 7: Dung dịch acid mạnh H₂SO₄ 0,10M có

1. pH < 1
2. pH = 1
3. pH > 1
4. [H⁺] > 0,2M

Câu 8: Chất nào sau đây là muối acid?

1. NaCl
2. NaOH
3. NaH₂PO₄
4. NaNO₃

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

1. CH₃COOH
2. H₂S
3. Mg(OH)₂
4. NaOH

Câu 10: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yêu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?

1. diện tích tiếp xúc
2. nồng độ
3. nhiệt độ, áp suất
4. xúc tác

Câu 11: Trong các biểu thức dưới đây, biểu thức nào biểu đạt đúng hằng số cân bằng của phản ứng?

H₂(k) + I₂(k)  2HI(k)

Câu 12: Hòa tan 4,9 mg H₂SO₄ vào nước được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là

1. 2
2. 3
3. 4
4. 1

Câu 13: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng

A(k) + B(k)  C(k) + D(k)

Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, sự tăng nồng độ của khí A là do

1. Sự tăng nồng độ của khí B
2. Sự giảm nồng độ của khí C
3. Sự giảm nồng độ của khí D
4. Sự giảm nồng độ của khí B

Câu 14: pH của 50 ml dung dịch H₂SO₄ 0,01M là

1. 13,6
2. 1,7
3. 1,4
4. 12,6

Câu 15: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

1. KCl + NaOH
2. HCl + KOH
3. FeCl₂ + NaOH
4. CaCO₃ + H₂SO₄

2. THÔNG HIỂU (7 CÂU)

Câu 1: Dung dịch acid mạnh một nấc X nồng độ 0,010 mol/l có pH = 2 và dung dịch base mạnh một nấc Y có nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12. Vậy

1. X và Y là các chất điện li yếu
2. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh
3. X và Y là các chất điện li mạnh
4. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu

Câu 2: Dung dịch với [OH^-] = 2.10^-3 sẽ có

1. pH > 7, môi trường kiềm
2. pH < 7, môi trường kiềm
3. [H⁺] = 10^-7, môi trường trung tính
4. [H⁺] > 10^-7, môi trường acid

Câu 3: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S^2- + 2H⁺  H₂S là

1. BaS + H₂SO₄(loãng) H₂S + BaSO₄
2. FeS(r) + 2HCl 2H₂S + FeCl₂
3. H₂ + S H₂S
4. Na₂S + 2HCl H₂S + 2NaCl

Câu 4: Có dung dịch NaOH 0,01M. Nhận xét nào dưới đây đúng?

1. pOH = 12 và [Na⁺] < [OH^-] = 10^-2
2. pH = 12 và [Na⁺] = [OH^-] = 10^-2
3. pH = 12 và [Na⁺] > [OH^-]
4. pH = 2 và [Na⁺] = [OH^-] = 10^-2

Câu 5: Nhóm các dung dịch đều có pH < 7 là

1. HF, NH₄HSO₄, CuSO₄
2. HNO₃, FeCl₂, KNO₂
3. Na₂S, KHSO₄, HClO
4. Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, HCN

Câu 6: Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây có hằng số cân bằng được tính bằng biểu thức

1. 2AB(k) A₂(k) + B₂(k)
2. A(k) + 2B(k) AB₂(k)
3. AB₂(k) A(k) + 2B(k)
4. A₂(k) + B₂(k) 2AB(k)

Câu 7: Nồng độ H⁺ trong rượu vang là 3,2.10^-4M. Sau khi mở nút chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ H⁺ là 1.10^-3M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để trong không khí? 

1. Không thay đổi
2. Lúc tăng lúc giảm
3. Tăng lên
4. Giảm xuống

3. VẬN DỤNG (5 CÂU)

Câu 1: Dung dịch A có pH = 3. Cần thêm V₂ ml nước vào V₁ ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V₁ và V₂ là   

1. V₂ = 10V₁
2. V₂ = 9V₁
3. V₁ = 9V₂
4. V₂ = V₁/10

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 0,12g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

1. 0,1
2. 0,5
3. 1
4. 2

Câu 3: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1,00? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể. 

1. 750ml
2. 500ml
3. 50ml
4. 400ml

Câu 4: Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N₂ + 3H₂  2NH₃ đạt tới cân bằng khi nồng độ các chất như sau

[N₂] = 0,01 mol/l

[H₂] = 2,0 mol/l

[NH₃] = 0,4 mol/l

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của N₂ lần lượt là

1. 2 và 2,6M
2. 0,21 và 2M
3. 2 và 0,21M
4. 2,6 và 2,21M

Câu 5: Tính nồng độ cân bằng của CO ở phản ứng

CO(k) + H₂O(k)  CO₂(k) + H₂(k)

Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1 mol/l, [H₂O] = 0,4 mol/l, và hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ đã cho là 1.

1. 0,32
2. 0,08
3. 0,02
4. 0,04

4. VẬN DỤNG CAO (3 CÂU)

Câu 1: Một phản ứng thuận nghịch được trình bày bằng phương trình

A(k) + B(k)  C(k) + D(k)

Người ta trộn bốn chất A, B, C, và D, mỗi chất 1 mol vào một bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol

Hằng số cân bằng của phản ứng là

1. 3
2. 1,5

C . 0,5

1. 9

Câu 2: Cho dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,1M; HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

1. 0,414
2. 0,441
3. 0,134
4. 0,424

Câu 3: Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol S  và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa Cl , N  và y mol H⁺; tổng số mol Cl  và N  là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. pH của dung dịch Z (bỏ qua sự điện li của H₂O) là

1. 7
2. 2
3. 1
4. 5