Trắc nghiệm hóa học 11 kết nối bài 3: Ôn tập chương 1

Bộ câu hỏi trắc nghiệm hóa học 11 kết nối tri thức. Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm bài 3: Ôn tập chương 1. Bộ trắc nghiệm có 4 mức độ: Thông hiểu, nhận biết, vận dụng và vận dụng cao. Hi vọng, tài liệu này sẽ giúp thầy cô nhẹ nhàng hơn trong việc ôn tập. Theo thời gian, chúng tôi sẽ tiếp bổ sung thêm các câu hỏi

CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC

BÀI 3. ÔN TẬP CHƯƠNG 1

A. TRẮC NGHIỆM

1. NHẬN BIẾT (15 CÂU)

Câu 1: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là

  1. [H+] < 10-5M
  2. [H+] = 10-5M
  3. [H+] = 10-4M
  4. [H+] > 10-5M

Câu 2: Chất nào sau đây không phải là chất điện li

  1. C12H22O11
  2. HBr
  3. NaOH
  4. CuCl2

Câu 3: Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì

  1. không làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và nghịch
  2. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch
  3. làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau
  4. chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

Câu 4: Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

  1. HNO3
  2. KOH
  3. CH3OH
  4. NaCl

Câu 5: Đặc điểm nào dưới đây không phải là của phản ứng thủy phân?

  1. Những chất thủy phân được luôn có môi trường pH < 7
  2. Luôn luôn là phản ứng thuận nghịch
  3. Sau phản ứng luôn có acid hoặc base
  4. Những chất thủy phân được không thể có môi trường trung tính

Câu 6: Nhận xét đúng trong các nhận xét dưới đây là

  1. Dung dịch Na2S có pH = 7
  2. Dung dịch NaCl có pH = 7
  3. Dung dịch Na2SO3 có pH < 7
  4. Dung dịch Na2SO4 có pH > 7

Câu 7: Dung dịch acid mạnh H2SO4 0,10M có

  1. pH < 1
  2. pH = 1
  3. pH > 1
  4. [H+] > 0,2M

Câu 8: Chất nào sau đây là muối acid?

  1. NaCl
  2. NaOH
  3. NaH2PO4
  4. NaNO3

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

  1. CH3COOH
  2. H2S
  3. Mg(OH)2
  4. NaOH

Câu 10: Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yêu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?

  1. diện tích tiếp xúc
  2. nồng độ
  3. nhiệt độ, áp suất
  4. xúc tác

Câu 11: Trong các biểu thức dưới đây, biểu thức nào biểu đạt đúng hằng số cân bằng của phản ứng?

H2(k) + I2(k)  2HI(k)

Câu 12: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là

  1. 2
  2. 3
  3. 4
  4. 1

Câu 13: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng

A(k) + B(k)  C(k) + D(k)

Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, sự tăng nồng độ của khí A là do

  1. Sự tăng nồng độ của khí B
  2. Sự giảm nồng độ của khí C
  3. Sự giảm nồng độ của khí D
  4. Sự giảm nồng độ của khí B

Câu 14: pH của 50 ml dung dịch H2SO4 0,01M là

  1. 13,6
  2. 1,7
  3. 1,4
  4. 12,6

Câu 15: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

  1. KCl + NaOH
  2. HCl + KOH
  3. FeCl2 + NaOH
  4. CaCO3 + H2SO4

2. THÔNG HIỂU (7 CÂU)

Câu 1: Dung dịch acid mạnh một nấc X nồng độ 0,010 mol/l có pH = 2 và dung dịch base mạnh một nấc Y có nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12. Vậy

  1. X và Y là các chất điện li yếu
  2. X là chất điện li yếu, Y là chất điện li mạnh
  3. X và Y là các chất điện li mạnh
  4. X là chất điện li mạnh, Y là chất điện li yếu

Câu 2: Dung dịch với [OH-] = 2.10-3 sẽ có

  1. pH > 7, môi trường kiềm
  2. pH < 7, môi trường kiềm
  3. [H+] = 10-7, môi trường trung tính
  4. [H+] > 10-7, môi trường acid

Câu 3: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+  H2S là

  1. BaS + H2SO4(loãng) H2S + BaSO4
  2. FeS(r) + 2HCl 2H2S + FeCl2
  3. H2 + S H2S
  4. Na2S + 2HCl H2S + 2NaCl

Câu 4: Có dung dịch NaOH 0,01M. Nhận xét nào dưới đây đúng?

  1. pOH = 12 và [Na+] < [OH-] = 10-2
  2. pH = 12 và [Na+] = [OH-] = 10-2
  3. pH = 12 và [Na+] > [OH-]
  4. pH = 2 và [Na+] = [OH-] = 10-2

Câu 5: Nhóm các dung dịch đều có pH < 7 là

  1. HF, NH4HSO4, CuSO4
  2. HNO3, FeCl2, KNO2
  3. Na2S, KHSO4, HClO
  4. Na2CO3, (NH4)2SO4, HCN

Câu 6: Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây có hằng số cân bằng được tính bằng biểu thức

  1. 2AB(k) A2(k) + B2(k)
  2. A(k) + 2B(k) AB2(k)
  3. AB2(k) A(k) + 2B(k)
  4. A2(k) + B2(k) 2AB(k)

Câu 7: Nồng độ H+ trong rượu vang là 3,2.10-4M. Sau khi mở nút chai để hở trong không khí một tháng, nồng độ H+ là 1.10-3M. Hỏi pH của rượu vang tăng lên hay giảm xuống sau khi để trong không khí? 

  1. Không thay đổi
  2. Lúc tăng lúc giảm
  3. Tăng lên
  4. Giảm xuống

3. VẬN DỤNG (5 CÂU)

Câu 1: Dung dịch A có pH = 3. Cần thêm V2 ml nước vào V1 ml dung dịch chất A để pha loãng thành dung dịch có pH = 4. Biểu thức liên hệ giữa V1 và V2 là   

  1. V2 = 10V1
  2. V2 = 9V1
  3. V1 = 9V2
  4. V2 = V1/10

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 0,12g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

  1. 0,1
  2. 0,5
  3. 1
  4. 2

Câu 3: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dung dịch này để được dung dịch có pH = 1,00? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể. 

  1. 750ml
  2. 500ml
  3. 50ml
  4. 400ml

Câu 4: Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N2 + 3H2  2NH3 đạt tới cân bằng khi nồng độ các chất như sau

[N2] = 0,01 mol/l

[H2] = 2,0 mol/l

[NH3] = 0,4 mol/l

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của N2 lần lượt là

  1. 2 và 2,6M
  2. 0,21 và 2M
  3. 2 và 0,21M
  4. 2,6 và 2,21M

Câu 5: Tính nồng độ cân bằng của CO ở phản ứng

CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k)

Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1 mol/l, [H2O] = 0,4 mol/l, và hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ đã cho là 1.

  1. 0,32
  2. 0,08
  3. 0,02
  4. 0,04

4. VẬN DỤNG CAO (3 CÂU)

Câu 1: Một phản ứng thuận nghịch được trình bày bằng phương trình

A(k) + B(k)  C(k) + D(k)

Người ta trộn bốn chất A, B, C, và D, mỗi chất 1 mol vào một bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C trong bình là 1,5 mol

Hằng số cân bằng của phản ứng là

  1. 3
  2. 1,5

C . 0,5

  1. 9

Câu 2: Cho dung dịch A chứa H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là

  1. 0,414
  2. 0,441
  3. 0,134
  4. 0,424

Câu 3: Dung dịch X có chứa 0,07 mol Na+; 0,02 mol S  và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa Cl , N  và y mol H+; tổng số mol Cl  và N  là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. pH của dung dịch Z (bỏ qua sự điện li của H2O) là

  1. 7
  2. 2
  3. 1
  4. 5

 

Đáp án trắc nghiệm

Xem đáp án
Tìm kiếm google: Trắc nghiệm hóa học 11 KNTT, bộ trắc nghiệm hóa học 11 kết nối tri thức, trắc nghiệm hóa học 11 kết nối tri thức bài 3: Ôn tập chương 1

Xem thêm các môn học

Bộ trắc nghiệm hóa học 11 KNTT


Đia chỉ: Tòa nhà TH Office, 90 Khuất Duy Tiến, Thanh Xuân, Hà Nội
Điện thoại hỗ trợ: Fidutech - click vào đây
Chúng tôi trên Yotube
Cùng hệ thống: baivan.net - Kenhgiaovien.com - tech12h.com