CHƯƠNG 2. NITROGEN – SULFUR

BÀI 9. ÔN TẬP CHƯƠNG 2

A. TRẮC NGHIỆM

1. NHẬN BIẾT (15 CÂU)

Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen là

1. 1s²2s²2p¹.   
2. 1s²2s²2p⁵.
3. 1s²2s²2p⁶3s²3p².   
4. 1s²2s²2p³.

Câu 2: Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

1. N₂O.   
2. NO₂.   
3. NO.   
4. N₂O₅.

Câu 3: Người ta sản xuất khí nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào sau đây

1. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
2. Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂bão hoà.
3. Dùng photpho để đốt cháy hết oxygen trong không khí.
4. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng

Câu 4: Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây

2. H₂.   
3. O₂.   
4. Mg.   
5. Al.

Câu 5: Tính bazơ của NH₃ do

1. trên N còn cặp e tự do.
2. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.
3. NH₃tan được nhiều trong nước.
4. NH₃tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Câu 6: Để tách riêng NH₃ ra khỏi hỗn hợp gồm N₂ , H₂, NH₃ trong công nghiệp người ta đã

1. Cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.
2. Cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.
3. Nén và làm lạnh hỗn hợp để hòa lỏng NH₃.
4. Cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄đặc.

Câu 7: Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

3. (NH₄)₂CO₃.   
4. Na₂CO₃.   
5. NH₄HSO₃.   
6. NH₄Cl.

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế HNO₃ từ

1. NH₃và O₂
2. NaNO₂và H₂SO₄đặc.
3. NaNO₃và H₂SO₄đặc.   
4. NaNO₂và HCl đặc.

Câu 9: Nhận định nào sau đây không đúng

1. HNO₃phản ứng với tất cả base.
2. HNO₃(loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.
3. Tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.
4. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Câu 10: Sulfur có các số oxi hóa nào sau đây

1. -2; 0; -4; +4
2. 0; +4; -1; +6
3. 0; -1; -2; +6
4. -2; 0; +4; +6

Câu 11: Tính chất hóa học của sulfur gồm

1. Tính khử
2. Trung tính
3. Tính oxi hóa và tính khử
4. Kim loại

Câu 12: Chất nào sau đây có màu vàng

1. H₂S. 
2. SO₂.
3. SO₃.
4. S.

Câu 13: Sulfur có bao nhiêu dạng thù hình?

2. 2. 
3. 5. 
4. 3. 
5. 4.

Câu 14: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

1. Na.    
2. Fe.
3. Al.    
4. Ag.

Câu 15: Để nhận biết sự có măt của ion sunfate trong dung dịch, người ta thường dùng

1. Dung dịch chứa ion Ba²⁺
2. Thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂
3. Quỳ tím
4. Dung dịch muối Mg²⁺

2. THÔNG HIỂU (7 CÂU)

Câu 1: Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

1. trong phân tử N₂có liên kết ba rất bền.
2. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
3. nguyên tử nitrogen có độ âm điện kém hơn oxygen.
4. nguyên tử nitrogen có bán kính nhỏ.

Câu 2: Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu

1. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
2. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.
3. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.
4. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Câu 3: Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước

5. P₂O₅.   
6. H₂SO₄đặc.   
7. CuO bột.   
8. NaOH rắn.

Câu 4: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa

1. 2NH₃+ H₂O₂+MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄
2. 2NH₃+ 3Cl₂→ N₂ + 6HCl
3. 4NH₃+ 5O₂→ 4NO + 6H₂O
4. 2HN₃+ 2Na → 2NaNH₂+ H₂

Câu 5: Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃ 

4. 4.
5. 2.   
6. 3.   
7. 1.

Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau

S + O₂ ⟶ SO₂

S + 3F₂ ⟶SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc)⟶ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

1. 3    
2. 2    
3. 4    
4. 1

Câu 7: Cho phương trình phản ứng

S + H₂SO_4 đặc → X + H₂O. Vậy X là

1. H₂S
2. H₂SO₄
3. SO₃
4. SO_2.

3. VẬN DỤNG (5 CÂU)

Câu 1: Cho 22,4 lít hỗn hợp khi X gồm N₂ và H₂ đi qua xúc tác Fe, nung nóng để tổng hợp NH₃ thu được 20,16 lít hỗn hợp khí Y. Hấp thụ toàn bộ Y vào dung dịch AlCl₃ dư, thu được m gam kết tủa. Các thể tích khí đó ở cùng điều kiện. Giá trị của m là

13. 13.   
14. 2,6.   
15. 5,2.   
16. 3,9.

Câu 2: Hỗn hợp X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄. Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, đun nhẹ thu được 9,32 gam kết tủa và 2,24 lít khí thoát ra. Hỗn hợp X có khối lượng là

1. 5,28 gam.   
2. 6,60 gam.   
3. 5,35 gam.   
4. 6,35 gam.

Câu 3: Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,65 gam bột zinc và 0,224 gam bột sulfur trong ống nghiệm đậy kín không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng zinc sunfide thu được là

1. 0,291 gam
2. 0,697 gam.  
3. 0,096 gam  
4. 0,970 gam

Câu 4: Nung hỗn hợp X gồm m gam Fe và a gam S ở nhiệt độ cao, sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư thu được 2,688 lít hỗn hợp khí Z và còn lại một chất rắn không tan. Giá trị của m là

1. 11,20
2. 6,72
3. 5,60                
4. 22,40

Câu 5: Dùng 300 tấn quặng pyrite (FeS₂) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất acid H₂SO₄  có nồng độ 98%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng acid H₂SO₄ 98% thu được là

1. 320 tấn 
2. 335 tấn 
3. 350 tấn
4. 360 tấn

4. VẬN DỤNG CAO (3 CÂU)

Câu 1: Hòa tan 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và CuO có cùng khối lượng vào dung dịch HNO₃ vừa đủ chứa 0,77 mol HNO₃ thu được dung dịch Y và khí Z gồm NO và NO₂. Khối lượng mol trung bình của Z bằng

42. 42.   
43. 38.   
44. 40,667.   
45. 35,333.

Câu 2: Cho 30,6 gam hỗn hợp Cu, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch chứa 92,6 gam muối khan ( không chứa muối ammonium ). Nung hỗn hợp muối đến khối lượng không đổi, thu được m gam rắn. Giá trị của m là

6. 38,6.   
7. 46,6.   
8. 84,6.   
9. 76,6.

 --------------- Còn tiếp ---------------