Tải giáo án Powerpoint hóa học 11 cánh diều

 I. VỀ BỘ SÁCH HÓA HỌC 11 CÁNH DIỀU

- Trần Thành Huế (Tổng Chủ biên), Vũ Quốc Trung (Chủ biên)

- Nguyễn Tiến Công, Nguyễn Ngọc Hà, Dương Bá Vũ

II. GIÁO ÁN ĐẦY ĐỦ CÁC BÀI TRONG CHƯƠNG TRÌNH

Chủ đề 1: Cân bằng hóa học

Chủ đề 2: Nitrogen – Sulfur

Chủ đề 3: Đại cương hóa học hữu cơ

Chủ đề 4: Hydrocarbon

Chủ đề 5: Dẫn xuất Halogen – Alcohol – Phenol

Chủ đề 6: Hợp chất Carbonyl (Aldehyde – Ketone) – Carbonxylic Acid

III. GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 CÁNH DIỀU

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI

KHỞI ĐỘNG

• Khí NO₂ (màu nâu đỏ) liên tục chuyển hóa thành khí N₂O₄ (không màu) và ngược lại, tại một điều kiện xác định.
• Tại điều kiện này, khí NO₂ và khí N₂O₄ ở trong các bình riêng biệt (Hình 1.1), sau một thời gian đều chuyển thành hỗn hợp khí có thành phần như nhau và không đổi theo thời gian.

Hình 1.1. Sự biến đổi NO₂ và N₂O₄

Câu hỏi:

Tại thời điểm hỗn hợp khí trong hai bình có thành phần như nhau, có phản ứng diễn ra trong hai bình này hay không?

BÀI 1. MỞ ĐẦU VỀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC

NỘI DUNG BÀI HỌC

1. KHÁI NIỆM PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ TRẠNG THÁI CÂN BẰNG

Cho phương trình hóa học sau:

• Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl₂(aq) + H₂(g)     (1)

Đặc điểm của phản ứng (1):

• Trong cùng điều kiện, FeCl₂(aq) và H₂(g) không thể biến đổi lại thành Fe(s) và HCl(aq) được.
• Phản ứng có đặc điểm như vậy được gọi là phản ứng một chiều.

Khái niệm

Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo chiều chất phản ứng biến đổi thành chất sản phẩm.

GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 CÁNH DIỀU SOẠN CHẤT LƯỢNG:

• Giáo án hóa học 10 cánh diều
• Giáo án Powerpoint hóa học 10 cánh diều (cả năm)
• Tải giáo án chuyên đề hoá học 10 CD chi tiết

Ví dụ: Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl₂(aq) + H₂(g)

Các chất sản phẩm không phản ứng lại được với nhau tạo thành chất ban đầu.

Vậy có phản ứng nào mà các chất sản phẩm phản ứng được với nhau để tạo thành chất ban đầu không?

Phản ứng thuận nghịch

HOẠT ĐỘNG CẶP ĐÔI: Tìm hiểu Ví dụ 1 (SGK tr.7) và trả lời câu hỏi

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)     (1)

Chiều các chất ban đầu tạo thành sản phẩm được gọi là chiều gì? => Chiều thuận

Chiều các chất sản phẩm tạo thành chất ban đầu được gọi là chiều gì? => Chiều nghịch

CÁC GIÁO ÁN HOÁ HỌC 11 CÁNH DIỀU KHÁC:

• Tải giáo án Powerpoint hóa học 11 cánh diều
• Tải giáo án word hóa học lớp 11 cánh diều
   

Phản ứng thuận nghịch là gì?

Phản ứng thuận nghịch

Khái niệm: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Bài tập

Câu hỏi 1 (SGK tr.7): Hãy nêu một số ví dụ về phản ứng thuận nghịch mà em biết

• 2SO₂ + O₂ 2SO₃
• CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Trạng thái cân bằng

HOẠT ĐỘNG NHÓM: Nghiên cứu về trạng thái cân bằng hóa học trong Ví dụ 2 (SGK tr.7, 8)

H₂(g) + I₂(g)  2HI (g)

Câu hỏi 2 (SGK tr.7). Xét Ví dụ 2:

1. a) Giải thích vì sao màu tím của hỗn hợp khí lại nhạt dần so với lúc mới bắt đầu trộn hai khí H₂ và I₂ với nhau.
2. b) Sau một khoảng thời gian, màu tím của hỗn hợp không thay đổi, chứng tỏ nồng độ của chất nào không thay đổi?

Câu hỏi 3 (SGK tr.7). Cho hai đồ thị (a) và (b) dưới đây. Mỗi đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian:

Hãy cho biết đồ thị nào thể hiện đúng Ví dụ 2. Đường màu xanh trong đồ thị đó biểu diễn tốc độ phản ứng thuận hay tốc độ phản ứng nghịch?

H₂(g) + I₂(g)  2HI (g)

Câu hỏi 2. a) Sau khi trộn hai khí, phản ứng thuận diễn ra:

1. b) Sau một khoảng thời gian, màu tím của hỗn hợp không thay đổi

Nồng độ H₂ và I₂ giảm dần =>  giảm dần => Màu tím của hỗn hợp  giảm dần

=> Nồng độ của I₂ không thay đổi nữa

Câu hỏi 3.

Đồ thị (a) thể hiện đúng Ví dụ 2

Đồ thị (a) thể hiện đúng Ví dụ 2

Nhận xét

Trong thí nghiệm:

• Lúc đầu: Phản ứng thuận có tốc độ lớn hơn phản ứng nghịch, ưu tiên tạo ra hydrogen iodine.
• Theo thời gian: Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, tốc độ phản ứng nghịch tăng dần đến khi tốc độ hai phản ứng bằng nhau.
• Tại thời điểm này: Số mol của các chất hydrogen, iodine, hydrogen iodine không thay đổi nữa.

Thời điểm phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân bằng.

ĐỦ GIÁO ÁN CÁC MÔN LỚP 11 MỚI:

• Đầy đủ giáo án word + powerpoint tất cả các môn lớp 11 kết nối tri thức
• Đầy đủ giáo án word + powerpoint tất cả các môn lớp 11 chân trời sáng tạo
• Đầy đủ giáo án word + powerpoint tất cả các môn lớp 11 cánh diều

Trạng thái cân bằng

Khái niệm: Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Trạng thái cân bằng

Cân bằng hóa học là một cân bằng động

Ở trạng thái cân bằng: Phản ứng thuận nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằng nhau

Ở trạng thái cân bằng: Nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi

Bài tập

Câu hỏi 4 (SGK tr.8). Vì sao giá trị  là một hằng số ở nhiệt độ xác định?

Lời giải:

• Ta có:
• Vì ở trạng thái cân bằng nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng không đổi nên giá trị là một hằng số ở nhiệt độ xác định.

1. BIỂU THỨC HẰNG SỐ CÂN BẰNG VÀ Ý NGHĨA
2. Biểu thức hằng số cân bằng

Biểu thức tính tính hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch tổng quát:

[M], [N], [A], [B]: Nồng độ mol của các chất M, N, A, B ở trạng thái cân bằng.

m, n, a, b: Hệ số tỉ lượng của các chất trong phương trình hóa học của phản ứng.

K_C: Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch.

Phụ thuộc nhiệt độ và bản chất của phản ứng.

Không phụ thuộc nồng độ ban đầu của các chất.

Lưu ý: Nồng độ chất rắn được coi bằng 1 và không có mặt trong biểu thức tính hằng số cân bằng

Lấy ví dụ về phản ứng thuận nghịch có mặt của chất rắn và viết biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng?

C(s) + CO₂(g)  2CO(g)

Bài tập

Câu hỏi 5 (SGK tr.9). Viết biểu thức hằng số cân bằng K_C cho phản ứng thuận nghịch:

1. a) N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)
2. b) CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)
3. a)

b)

Câu hỏi 6 (SGK tr.9). Viết biểu thức hằng số cân bằng K_C cho phản ứng (*), (**) dưới đây.

          H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)     (*)                                  H₂(g) + I₂(g)  HI(g)     (**)

Theo em, giá trị hai hằng số cân bằng này có bằng nhau không?

(*):

(**):

Hai giá trị hằng số cân bằng này không bằng nhau

HOẠT ĐỘNG NHÓM: Đọc và tìm hiểu ý nghĩa biểu thức hằng số cân bằng qua các Ví dụ 3, 4 (SGK tr.9, 10)

Nhận xét: Dựa vào độ lớn của hằng số cân bằng có thể biết được:

• Nồng độ của chất tham gia hay chất sản phẩm là chiếm ưu thế ở trạng thái cân bằng.
• Phản ứng thuận có xảy ra thuận lợi hay không?

Hãy rút ra kết luận về ý nghĩa của biểu thức hằng số cân bằng?

• Nếu phản ứng thuận nghịch có K_C rất lớn so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra như thế nào? Các chất ở trạng thái cân bằng chủ yếu là chất nào?
• Nếu phản ứng thuận nghịch có K_C rất nhỏ so với 1 thì phản ứng thuận diễn ra như thế nào? Các chất ở trạng thái cân bằng chủ yếu là chất nào?

K_C phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ

K_C rất lớn so với 1:

• Phản ứng thuận càng chiếm ưu thế
• Các chất ở trạng thái cân bằng chủ yếu là chất sản phẩm

K_C rất nhỏ so với 1:

• Phản ứng nghịch càng chiếm ưu thế
• Các chất ở trạng thái cân bằng chủ yếu là chất ban đầu

Mở rộng kiến thức

Hằng số cân bằng lớn (hay nhỏ) chỉ:

• Cho biết phản ứng thuận diễn ra thuận lợi hay không thuận lợi.
• Không cho biết thời gian đạt đến trạng thái cân bằng là nhanh hay chậm.

-----------------Còn tiếp ------------------